初中化学方程式大全

蚂蚁王子

化合反应： 9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO2 2CO 黑色固体逐渐减少 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=H2CO3 二氧化碳溶解于水 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 12、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl 碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑ 置换反应：水蒸气通过灼热碳层H2O+C H2+CO 其他：27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验CO2的存在）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去CO2）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（CO2的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 除水垢 一． ⑴单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2、2Hg+O2 2HgO银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 3、 铜在空气中受热： 2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体 4、.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 5、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3银白金属变为白色固体 6、硫粉S+O2 SO2剧烈燃烧、放热、空气中淡蓝色火焰. 纯氧气中蓝紫色火焰 ，同时生成有刺激性气味的气体 SO2 7、氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 8、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 9、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 10、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO 燃烧现象外，其他不明显 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 ⑵化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2 2CO2 11. 甲烷即天然气的燃烧CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 12、乙炔与纯氧反应：2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）（ 氧炔焰、焊接切割金属） 13. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3 O2 2CO2+3H2O 二．分解反应： 14、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑ 15. 加热氯酸钾2KClO3 2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 17、拉瓦锡实验 2HgO 2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气消失 18. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气 电解水 19. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热。Cu2（OH）2CO3是铜绿即铜锈的主要成分 20. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑ 三．氧化还原反应： 25. 一氧化碳还原四氧化三铁4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2 24.、一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2↑ 四．⑴金属单质 + 酸 ----- 盐 + 氢气 （置换反应） 25、锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 26、铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 27、镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 28、铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ ⑵金属单质 + 盐（溶液）----- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 银白色金属表面覆盖一层红色物质 （湿法炼铜、镀铜） 35. 锌和硫酸铜溶液Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 36. 铜和硝酸汞溶液Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg 37、Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 （镀银 ） 38、Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色 ⑶碱性氧化物 +酸 -----盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O ⑷酸性氧化物 +碱 ------ 盐 + 水 43．苛性钠露在空气中变质2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸二氧化硫气体2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸三氧化硫气体2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46．消石灰在空气中变质Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O ⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱：HCl+NaOH==NaCl+H2O 49. 盐酸和氢氧化钾：HCl+KOH==KCl+H2O 50．盐酸和氢氧化铜：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O 54.硫酸和烧碱：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O 55.硫酸和氢氧化钾：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O 56.硫酸和氢氧化铜：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O 57.硝酸和烧碱：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O 58.氢氧化铝治胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O 53.硫酸和氢氧化铁：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O ⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 63.硫酸和碳酸钠Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl ⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 69. 氢氧化钙与碳酸钠Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 65．氢氧化钠与硫酸铜2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl ⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 五．其它： 74．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH 75．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4?5H2O 76．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4 77．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O CuSO4+5H2O 利用氢气的还原性：1、Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、 2、Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、 3、WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、 MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、 1. 2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成 2. 制备盐酸 H2+Cl2 2HCl 苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成 3. 质量守恒定律实验 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 6、2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶炼金属 9、 Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属 7、C+CO2 2CO 8、H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去 11、 CaCO3 CaO+CO2↑ 工业制备CO2和生石灰CaO 1. 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 2. 碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 3. Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 同上 4. MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 5. CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 冶炼金属原理1、Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 2、 Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 WO3+3CO W+3CO2 4、2CO+O2 2CO2蓝色火焰 煤气燃烧 5、CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 6、 2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O 7、C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 （酒精的燃烧） 8、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色 （铁器除锈 ） 9、Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解 10、Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解 11、ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解 13、MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解 15、CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解 12、NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解 14、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解 16、Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解 17、CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色 18、Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解 （胃舒平治疗胃酸过多 ） 19、Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O 20、HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 （检验Cl— 的原理 ） 21、Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色（ 铁器除锈 ） 22、Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解 24、ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解 26、MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解 28、2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 23、Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解 25、Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O 27、Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解 29、2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解 30、2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 31、Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 32、BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 33、Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 34、Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解 36、ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解 38、MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解 40、CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解 35、Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解 37、Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解 39、Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解 41、Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O 42、Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 43、 NaOH+HNO3==NaNO3+H2O 44、CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色 45、 3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO4 46、CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色 47、 3NH3+H3PO4==(NH4)3PO4 48、2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2 49、2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2） 50、FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 51、AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成 52、 MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl 53、CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 54、CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 55、Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成 初中一般不用 56、Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 57、Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 58、Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成 59、CuSO4+5H2O==CuSO4?H2O蓝色晶体变为白色粉末 60、CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 61、AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子 62、BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子 63、CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成 64、 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 65、MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成 66、 MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑ 67、NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 68、NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 1. 2HgO 2Hg+O2↑ 生成银白色的液体金属 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 有可燃烧的气体生成 2. Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ 变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 有气体生成 3. Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 有气体生成。 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 有气体生成 4. Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 有气体生成 5. H2+CuO Cu+H2O 由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 6. 2Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 7. C+2CuO 2Cu+CO2↑ 固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 8. 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ 固体由红色渐变银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 9. 3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体 10. Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 11. CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 白色固体逐渐溶解 Ca(HCO3) CaCO3↓+CO2↑+H2O 生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH） 现象不明显 CaCO3 CaO+CO2↑ 有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关： Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 FeO+CO Fe+CO2 固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 CuO+CO Cu+CO2 固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 跟盐酸有关： 1、 NaOH+HCl==NaCl+H2O 现象不明显 2、HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 有白色沉淀生成， 检验氯离子 3、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 4、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑： 生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 5、NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 6、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液 7、Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液 8、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液 9、CuO+2HCl==CuCl2+H2O 黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液 10、Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液 11、Mg+2HCl==MgCl2+H2↑黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑有气体生成 硫酸：2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 不明显 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子 CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致 硝酸：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 不明显 Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 白色沉淀溶解 CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑ NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致 跟碱有关： NaOH+HCl==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显 CaO+H2O==Ca(OH)2　 放出大量的热 NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓+NaCl 生成红棕色絮状沉淀 12. Fe(OH)2↓白色絮状沉淀； Cu(OH)2↓蓝色絮状沉淀； NH3↑可以使石蕊试纸变蓝 13. 2、MgSO4+NaOH==Mg(OH)2↓+NaCl 生成白色沉淀 NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象不明显　 Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 生成白色沉淀， 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 无明显现象Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 产生白色沉淀， 检验二氧化碳 NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 无明显 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 无明显 钡盐：1、 BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成 2、BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成但可溶于盐酸、硝酸、硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来 钙盐：1、 CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 生成白色沉淀 2、Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 生成白色沉淀 3、Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 4、CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 5、Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 铜：1、 CuSO4?5H2O CuSO4+5H2O↑ 固体由蓝色变为白色 2、CuO+CO Cu+CO2 固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 3、H2+CuO Cu+H2O ：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成 4、Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 铜表面慢慢生成了银白色金属 5、CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 生成了蓝色絮状沉淀 6、CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 黑色固体溶解，生成蓝色溶液 7、Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 8、Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 有红色金属生成 铁：1、 Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色 2、 FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成 3、 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色 4、 Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色 5、 Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色 6、 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 铁溶解生成红色金属 7、 Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 铁溶解生成银白色的金属 8、 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 红色固体溶解，生成黄色的溶液 Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 锌粉慢慢溶解，生成铁 银：1、 AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸 2、 AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸 3、Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成 4、2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成 补充1、3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色 2、Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体 3、Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体 4、2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色 5、2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成 1﹑测定空气里氧含量:红磷+氧气 五氧化二磷 4P+5O2 P2O5 现象：红磷燃烧时有大量白烟生成，集气瓶内水 面逐渐上升，冷却后水面上升约五分之一体积。 注意：水不足五分之一体积的原因：（1）红磷不足 氧气没有完全消耗（2）装置漏气 2﹑制取氧气： 工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化） 实验室制氧气原理 2H2O2 = 2H2O + O2↑ 以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例：a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄 b、注意点：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集 ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 c、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口。 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内。 3﹑水的电解实验：加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性。 化学反应： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑ 产生位置 负极 正极 体积比 2 ：1 质量比 1 ：8 检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 结论 ①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。③化学变化中，分子可分而原子不可分。 4﹑氢气的制取： 原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ； 不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。 化学性质：（1）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　 2H2+O2====2H2O 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 （２） 还原性（用途：冶炼金属） H2 ＋ CuO === Cu + H2O　(氢气“早出晚归”）现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 （小结：既有可燃性，又有还原性的物质　H2、C、CO） 5、木碳还原氧化铜：（还原性）C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ （置换反应） 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 （先移出导管，再熄灭酒精灯：防止冷的石灰水倒吸，引起试管炸裂） 小结：碳的化学性质是稳定性，可燃性，还原性 6、二氧化碳制取：① 原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ② 选用和制氢气相同的发生装置 ③ 气体收集方法：只能用向上排空气法 （原因：CO2能溶于水，且与水发生反应） ④ 验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 （CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O ） ④验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑ 注意事项：1不用稀硫酸代替盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，包在大理石外，阻碍反应进行。2 不用浓盐酸代替的原因：浓盐酸易挥发，会使二氧化碳中含有氯化氢气体而不纯。3 不用碳酸钙和碳酸钠代替石灰石或大理石的原因：反应速度太快，不易控制和收集，成本高。 7、一氧化碳还原氧化铜：还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置换反应） 现象：黑色的氧化铜逐渐变成红色，石灰水变浑浊。 （ 尾气应用气球收集或点燃，防止一氧化碳对空气的污染。） Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。） 除杂：CO[CO2] 通入石灰水或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2 CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3高温CaO+CO2↑ 注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。） [url] | . .Ё 用Ё